溶液的浓度评课稿

一、溶液的浓度评课稿

溶液的浓度评课稿

引言

溶液的浓度是化学实验中经常涉及的一个重要概念。了解溶液的浓度对于化学实验的设计和结果分析至关重要。本篇评课稿将探讨溶液的浓度的定义、计算方法、在实验中的应用以及一些与浓度相关的实验技巧。

1. 溶液浓度的定义

溶液的浓度是指溶质在溶剂中的比例或者浓度大小。常见的浓度表示方法有质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。下面将介绍这些浓度表示方法的具体定义和计算方法。

2. 质量浓度的计算方法

质量浓度（C）是指单位体积（常用升或毫升）溶液中溶质的质量（常用克）。

其计算公式为：

C = m / V

其中C表示溶液的质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。

3. 体积浓度的计算方法

体积浓度（C）是指溶质溶解在溶剂中的体积比例。

其计算公式为：

C = V_solute / V_solution

其中C表示溶液的体积浓度，V_solute表示溶质的体积，V_solution表示溶液的总体积。

4. 摩尔浓度的计算方法

摩尔浓度（C）是指单位体积的溶液中溶质的摩尔数。

其计算公式为：

C = n / V

其中C表示溶液的摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。

5. 溶液浓度的应用

溶液浓度在化学实验中有广泛的应用，以下列举几个常见的应用场景：

1. 溶液配制：根据实验要求和需要的浓度，通过计算可以准确控制溶质的添加量。
2. 稀释计算：根据已知溶液的浓度和体积，计算稀释倍数，进一步调整溶液浓度。
3. 质量分析：通过浓度计算，可以知道溶液中溶质的含量，从而进行质量分析。
4. 溶解度计算：根据已知溶液的浓度和溶质的溶解度，可以计算溶质在溶液中的溶解度。

6. 定量分析中的溶液浓度

在定量分析实验中，溶液的浓度常常影响分析结果的准确性。因此，在定量分析实验中，需要特别注意溶液浓度的准确性和稳定性。

为了准确地控制溶液浓度，我们可以采取以下一些实验技巧：

• 称量准确：在溶液配制过程中，需要使用精确称量仪器，避免称量误差。
• 溶液容积准确：使用容量瓶等准确的容器来配制溶液，以保证溶液体积的准确性。
• 混匀均匀：在溶质溶解过程中，需要充分混匀溶液，以保证溶液浓度的均匀性。
• 准确记录：在实验过程中，需要准确记录溶液配制的参数和测量数据，以便分析和复现实验结果。

结论

溶液的浓度是化学实验中一个重要的概念，它涉及溶解、配制、稀释等多个实验步骤，对实验设计和结果分析有着重要影响。我们可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等不同的计算方法来表示溶液的浓度。在实验中，需要特别关注溶液浓度的准确性和稳定性，采取合适的实验技巧和仪器来确保溶液浓度的控制。通过深入了解溶液浓度，我们可以更好地设计和实施化学实验，从而获得准确可靠的实验结果。

二、饱和碳酸溶液的浓度浓度？

饱和碳酸溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。

H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO₂，压力为1atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。

三、溶液浓度和溶液物质的量的浓度的区别？

物质的量浓度,是一种常用的溶液浓度的表示方法,为溶液中溶质的物质的量除以混合物的体积,简称浓度,用符号c表示,即:c(mol/L) = n(mol) / V(L) 溶液百分比浓度(浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。)是指溶液(一般用单位溶液)所含溶质的重量的百分比。溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%

四、亚铁溶液浓度？

1molFe2+的质量等于1molFe质量为56克

电子质量相对质子中子的质量非——常渺小，忽略不计

所以离子质量等于元素的质量 2fe3+----3fe2+ 2 3 2mol 3mol 溶液中亚铁离子的物质的量浓度为4mol/l 铁和亚铁离子不反应若不考虑水解，亚铁离子的物质的量的浓度=0.10mol/L

五、水溶液浓度？

1.溶液浓度表示方法

(1) 质量分数（m/m）：

(mass fraction, mass percentage)，ppm(parts per million)，ppb(parts per billion)

饮水中的砷含量不得超过0.05ppm（= 0.05mg/1LH2O）

(2) 体积物质的量浓度（M =n/V）

物质的量浓度（M） = moles of solute/liters of solution

(3) 质量物质的量浓度（n/1000gH2O）

质量物质的量浓度（m） = moles of solute/kilograms of solvent

当溶液很稀时，ρ=1，所以1kg溶剂近似看作1L溶液，则M ≈m

(4) 摩尔分数（xi）

摩尔分数xi=ni/n=moles of component/total moles of all components

(5) 当量浓度(N)

当量浓度（N）=n×moles of solute/liters of solution

在酸碱反应中，n等于参加反应的H＋或OH－数目，在Ox-Red反应中，n等于1mol物质氧化数的总改变值。离开化学反应讲当量浓度，是毫无意义的。

(6)pH、pOH

pH=-lg(H＋); pOH=-lg(OH－)

2．各种浓度之间的换算

上面的(1)换算成(2)和(5)必须知溶液的密度，(2)、(5)之间的互换必须知化学反应方程式。

3．各种不同纯度试剂的表示：

优级纯：Guarantee reagent（G. R.）

分析纯：Analytical reagent（A. R.）

化学纯：Chemical reagent（C. R.）

实验试剂：Laboratory reagent（L. R.）

例子：

1. pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的

(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍

解 ：pH=-lg(H＋),酸度及氢离子浓度：

pH=4，c(H＋)=1*10-4

pH=6，c(H＋)=1*10-6

2. 若氨水的质量摩尔浓度为 m mol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为

(A) m /(1000/18） (B) m/ {[(1000-17m)/18]+m }

(C)m/ [(1000/18)+m ] (D) 不确定

解：氨水的质量摩尔浓度为 m mol·kg-1,设其溶剂质量为1kg，则氨的物质的量为m mol;

水溶剂的物质的量为（1000/18）mol。

则：NH3的摩尔分数为m/[（1000/18）+m]

六、蔗糖溶液浓度？

.

在0.25g·ml-0.45是最适的

2.

蔗糖溶液浓度在0.45g·ml-1以上都可导致洋葱根尖生长点细胞发生质壁分离

一般用来做质壁分离的蔗糖溶液就是30%的蔗糖溶液（0.3g/ml的蔗糖溶液）

但是一般加入清水就可以质壁分离复原

而当放入50%-90%的蔗糖溶液后就不能复原了，也就是细胞失水过多死亡

七、溶液浓度单位？

1、液体浓度常用单位是可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量体积浓度三类。

2、质量百分浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。

3、体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示。（2）当量浓度(N) 这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

4、质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。

八、低浓度溶液到高浓度溶液是什么梯度？

水由低浓度向高浓度方向流动，向浓度高的地方流动这里的浓度高是溶液的浓度高。而之所以说是顺浓度梯度则是对于水的浓度来说，水由低浓度溶液向高浓度溶液流动，低浓度的溶液中水的浓度就相对较高而高浓度的溶液中水的浓度较低，所以说是顺浓度梯度从高浓度到低浓度。

九、把相同浓度的溶液溶液混合后浓度会变吗？

解：比如二者都是NaCl溶液，浓度均为20%，一瓶体积为100ml.另一瓶体积为200ml,求混合后的浓度。答:浓度=溶质的质量/溶液的体积m1=100x20%=20gm2=200x20%=40gm=m1+m2=20g+40g=60gV=V1+V2=100+200=300mlc%=m/V=60/300=1/5=0.2=20%C%'=c%浓度不发生改变。

十、混合碱溶液的浓度？

若V1、V2，则混合碱溶液由两种碱组成。（相互间不反应的话）比如：若V1升3mol/L的NaOH溶液与V2升4mol/L的KOH溶液混合，体积V＝V1+V2（即忽略体积变化），混合后各物质浓度：NaOH溶液浓度＝3V1/V（mol/L），KOH溶液浓度＝4V2/V（mol/L）

顶一下

(0)

0%

踩一下

(0)

0%