化学得失电子理解

一、化学得失电子理解

原子存在必须达到相对稳定结构，最外层电子数为2，8，8，8，8，8，8，8如果第一层只有一个电子，那么就必须得或失一个电子，第二层如果是五个，那么就要得三个形成八个，相反如果三个就要失去三个去达到相对稳定结构

二、化学的得失电子守恒不太懂？？？？？能详细说明下吗？

1.化合价升降与电子得失是一一对应关系

氧化剂中的某种元素在化学反应中化合价降低，该原子得到电子，化合价降低数目与得到电子数目相等；还原剂中的某种元素在化学反应中化合价升高，该原子失去电子，化合价升高数目与失去电子数目相等。

氧化剂化合价降低总数与其得电子数相等；还原剂化合价升高总数与其失电子总数相等。 2.氧化还原反应中得失电子数相等 氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数；

存在多个氧化剂或多个还原剂的氧化还原反应中，多个氧化剂得到电子的总数与多个还原剂失去电子总数相等；

多个氧化还原反应的反应体系中，无论这些反应是平行反应，还是多步反应，整个体系中所有氧化剂得电子总数与所有还原剂失电子总数相等。

3.得失电子数与电子转移数关系 得电子总数=失电子总数=电子转移总数

这三个数值之所以相等，其实质必然存在某种联系，它们是站在不同角度对同一个氧化还原反应中的量的变化的描述：得电子数是站在氧化剂的角度；失电子数是站在还原剂的角度；而电子转移数则是从氧化剂和还原剂之间的关系角度来反映两者间的量的变化，是对氧化还原反应过程的描述。

4.得失电子总数相等在电化学中的应用

电化学反应都是氧化还原反应，所以氧化还原反应中的守恒关系在电化学中也存在；负（阳）极上失电子总数=正（阴）极上得电子总数=电极之间转移得电子总数；

两极之间的电子转移通过外电路进行定向流动形成电流，所以电路中通过的电量（电子所带电荷总数）与电子转移数也存在着一一对应关系；

负（阳）极上失电子总数=正（阴）极上得电子总数=电极之间转移的电子总数=电路中通过的电子数。

三、有关化学中的得失电子问题

你这样去思考。电子层也多，也就是距离原子核越远，那么库伦力（引力）就越小，就容易丢失啦。

所以化学性质不完全又最外层电子决定，还与其电子层数有关系。

四、化学，氧化还原反应中电子的得失

首先，你要搞清氧化还原反应的本质：氧化剂得电子，被还原，价态降低，变为低氧化态物种；还原剂是电子，被氧化，价态升高，变为高氧化态物种。

其次，计算电子得失，你要理解一点：氧化剂得多少电子，对应的还原剂就失去多少电子，因为，氧化剂是从还原剂手中夺得的电子，故得、失电子数守恒。

下面以你的这道题为例来讲一下：

从化合价上可知，Mn：由+4（MnO2）降低到+2价（MnCl2），失电子；Cl：由-1（HCl）价升高到0价（Cl2），得电子。这里要特别注意一点，HCl在反应中兵分两路，一部分作还原剂，生成Cl2，一部分作酸用，与Mn成盐，而只有作还原剂的部分价态发生了改变，存在得失电子

配合反应式，你可以看出，式中变价的有一个Mn与两个Cl，一个Mn原子降两价，而一个Cl升一价，故两个Cl升两价，对应失去两个电子（一个Cl2分子是由两个Cl原子组成，每个Cl原子都是由一个-1价的Cl离子失一个电子而来）

从其中，也可以看出，Mn的变价数与Cl的总变价数是相等的，即得失电子数相等。

顶一下

(0)

0%

踩一下

(0)

0%