10个高一氧化还原反应？ 电子版课件怎么保存？

一、10个高一氧化还原反应？

几个氧化还原反应：

　　1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

　　5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

二、电子版课件怎么保存？

打开电子版课件，左上角有个文件，然后点击文件，在弹出的菜单中点击选项，在弹出的对话框中选择保存，这里可以设置ppt的自动保存时间，可以根据个人需要修改，修改好后点击保存，也可以直接使用保存的快捷键Ctrl+S进行保存。

三、氧化还原还原了什么？

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

四、高一必修一化学中氧化还原反应如何配平？

氧化还原反应的配平可以按照以下步骤进行：

找出氧化剂、还原剂及对应的氧化产物、还原产物。

准确推算出还原剂元素化合价的升高值和氧化剂元素化合价的降低值，并找出最小公倍数，即化合价变化的总值。

根据最小公倍数，确定各物质化学式前面的系数。

以上步骤完成后，就可以完成氧化还原反应的配平。

五、高一化学氧化还原反应方程式？

1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

六、氧化还原反应氧化产物？

氧化产物就是在氧化还原反应中的还原剂失去电子化合价升高的产物。还原产物是在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物。

物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物。

氧化产物是由还原剂经氧化反应而得到的,化合价升高后的产物,相对而言化合价较高,所以有弱氧化性,是弱氧化剂。是与反应的强氧化剂相比较而言的.强氧化剂和强还原剂可制弱氧化产物，弱还原产物。

物质的还原性：还原剂大于还原产物大于氧化产物大于氧化剂。

还原产物是由氧化剂经还原反应而得到的,化合价降低后的产物,相对而言化合价较低,所以有弱还原性,是弱还原剂.是与反应的强还原剂相比较而言的。

七、氧化还原方程？

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

八、ppt原课件丢失,希沃课件能还原ppt吗？

是说希沃白板软件做的课件吗？如果是希沃课件您进行了云同步的话是在云课件里面不会丢失的。

九、氧化反应，还原反应，氧化性，还原性，怎样判断？

化合价升高，就失去电子，发生氧化反应，物质具有还原性，是还原剂。化合价降低，就得到电子，发生还原反应，物质具有氧化性，是氧化剂。

十、被氧化是还原反应，被还原是氧化反应？

被还原是还原反应(氧化剂被还原）

本身是氧化剂，被还原，对应产物为还原产物

而还原剂发生的是氧化反应，被氧化，对应氧化产物

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