酸碱中和反应是什么？ 酸碱反应与中和反应有什么不同？

一、酸碱中和反应是什么？

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，是化学反应中复分解反应的一种。

2、实质：酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程。

3、应用：在实际生产生活中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。

4、强调：中和反应都是放热反应。

二、中和反应相关例题

在做酸和碱中和反应的实验时，有时需要借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸，此过程中溶液颜色的变化是（ ）

A. 由红色变为蓝色ㅤ B. 由蓝色变为红色

C. 由红色变为无色 ㅤD. 由无色变成红色

答案：C

解析：无色酚酞溶液遇酸性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，含有酚酞的NaOH溶液显红色；不断滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，此时溶液由红色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍为无色；故此过程中溶液颜色的变化是由红色变为无色。

二、酸碱反应与中和反应有什么不同？

酸碱反应，是指酸与碱发生的化学反应，而中和反应是指所有的酸与之能反应的碱发生的一类反应，叫中和反应，在中学化学教科书中规定凡是酸与碱发生反应生成盐和水的一类反应都叫中和反应，而酸与碱的反应涵盖在中和反应里，它们的区别是直接反应与一类反应。

三、酸碱中和反应和置换反应哪个先？

在化学中一共有四种基本反应类型，分别是分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。其中酸碱中和反应是属于复分解反应的，而复分解反应进行的条件是：

1、生成物中必须有沉淀或气体或水。

2、碱和盐，盐和盐反应都必须可溶，从以上二点来看，酸和碱的反应一定有水生成，所以第一条不成问题，而第二条中都必须可溶没有对它限制，所以我们说酸碱中和反应是最容易发生的反应，所以先发生。

四、酸碱中和？

完全中和有两层含义：

（1）酸和碱完全反应，但溶液并不一定呈中性。

（2）酸和碱反应完全，溶液呈中性。

中性的含义：化学上指溶液既不呈酸性又不呈碱性的性质。

中和反应原理

溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。

钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

扩展资料：

中和反应特征

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：

（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

（2）终点:指示剂变色的点.

（3）中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

参考资料：

五、酸碱中和反应离子方程式？

强酸+强碱：H+ +OH- =H2O 但不是每种强酸于强碱反应都是这个哟 例如氢氧化钡与硫酸反应 Ba2+ +2OH- +SO4 2- +2H+=BaSO4(沉淀）+2H2O

强酸与弱碱 盐酸+氢氧化铜：2H+ +Cu(OH)2=Cu2+ +2H2O

弱酸与强碱 醋酸与氢氧化钠 OH- + CH3COOH==CH3COO- + H2O

弱酸与弱碱 醋酸与氢氧化铜 2CH3COOH+Cu(OH)2=2CH3COO- +2H2O+Cu2

六、生活中的酸碱中和反应实例？

中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应；

（1）用熟石灰改良酸性土壤．（2）炼制石油时残留的硫酸能用氢氧化钠溶液中和

七、酸碱中和反应以及溶液酸碱度的变化？

1.中和反应的实质就是酸中的H+和碱中的OH-反应生 成水分子。因此,发生中和反应后溶液中的H+和OH-会 减少,溶液的酸碱性均会减弱,PH向7靠拢。

2、当酸碱恰好完全反应时, H+和OH-全部生成水分子, 溶液呈中性,PH等于7 •

3.当酸过量时,则有部分H+剩余(未被完全中和), 溶液就呈酸性,PH小于7,溶液就会表现酸性溶液的性 质

八、初中酸碱中和反应方程式？

初中酸碱中和反应化学方程式有：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O；

3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O；

4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；

5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O；

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；

7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；

9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；

10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O；

11硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。

九、化学酸碱中和反应配平归一法？

盐酸和氢氧化钠反应化学方程式如下：HCl+NaOH=NaCl+H₂O

十、为什么酸碱中和反应有气泡？

应该是一般碱溶液中往往会有少量碳酸盐的存在,中和反应时就形成二氧化碳释放出来了!

如果均为纯净水溶液(稀溶液),则产生的热量不致形成明显气泡!

实验注意事项

一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。

四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

五 计算时应注意(酸式滴定时)

A、锥形瓶不用润洗。

B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。

六 数据处理

为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。

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