四年级下册数学人教版简便方法有哪些

一、四年级下册数学人教版简便方法有哪些

用简便方法计算

第一种拆成a ×( 100+1)

第二种拆成a ×( 100-1)

第三种a ×( b+c) =a×b+a×c

第四种（a×b）×c= a ×( b×c)

第五种 a÷b÷c= a ÷( b×c

a ÷( b×c) = a÷b÷c

第六种（a＋b）＋ c = a ＋（b＋c)

第七种 a-b-c= a -(b+c)

a -( b+c) = a-b-c

二、人教版四年级下册数学重点单元有那些

苏教版：《三角形》、《混合运算》、《运算律》、《平行四边形和梯形》、《解决问题的策略》、《用字母表示数》

三、节约用纸与低碳生活的关系，如何才能节约用纸？

节约用纸是尽量不要浪费纸，要节约生活中的每一张纸，多多利用

“低碳生活”(low-carbonlife)，就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要是从节电节气和回收三个环节来改变生活细节。

反思自己的行为：

自己有没有节约用纸？自己爱护自己的书本吗？应怎样爱护自己的每一张纸？

怎样对待自己的本子？

如何才能节约用纸

1.用过的纸用来折纸

2.折纸折的不好重新拆折，不要随便丢掉

3.在家擦手可用毛巾，少用餐巾纸

4.在外面吃饭用餐巾纸擦嘴时，尽量将纸充分展开，减少用纸的张数

5.喝水用茶杯，不用一次性纸杯

6.废报纸，废书要回收

7.硬卡纸碎片不要丢掉，用来装饰别的东西

这样即保护了环境又相当是我们植树造林了

节约用纸，从我做起

四、幼儿园评绿色小天使事迹简介

活动设计背景

最近，我发现有些幼儿老是爱摇晃小树，有的孩子甚至跑到花园里去踩小草。于是我就想到引用三月十二日是植树节这个主题来教育孩子要爱护树木，激发他们热爱大自然的情感。于是产生了《绿色的小天使》这个主题活动。

活动目标

一·通过活动，让幼儿初步了解树木的作用，知道三月十二日是植树节。

二·激发幼儿热爱大自然，爱护树木的情感。

教学重点、难点

重点：让幼儿知道爱护树木。

难点：让幼儿理解树木的作用及保护它们的方法。

活动准备

请家长配合，带领幼儿一块收集有关沙尘暴的资料、图片、新闻。

活动过程

一、导入

1、带领幼儿到马路边参观，路边都有什么？（路边有很多大树、小草，还有一些花等等）

2、你们知道为什么马路边要有这些树、草、花吗？（因为它们可以美化我们的环境，还可以帮我们阻挡灰尘呢）

二·沙尘暴

1，组织幼儿回教室内，提问：如果我们的生活环境中没有这些树、花、草会怎么样呢？（启发幼儿根据自我想象自由回答）

2、老师这儿有一些图片，你们看看没有了树会发生什么？（出示沙尘暴的图片）

3、这是什么现象？为什么会这样呢？（幼儿可根据和家长一起收集沙尘暴的资料分别讲述）

4、怎么样可以防止沙尘暴呢？（种大片的数林）

5、那你们知道三月十二日是什么节日吗？（植树节）

6、教师小结：树木对我们的作用可大了，可以美化我们的环境，防止风暴的袭击，阻挡灰尘。它还可以帮我们遮阴呢，夏天的时候，我们可以在大树下乘凉。

三·做练习

1、请幼儿观察幼儿用书第三课，他们做的对吗？

2、应该怎样保护花草树木呢？请讲你知道的方法用自己喜欢的符号画在表格中。

延伸活动：组织幼儿在植树节那天为幼儿园种几棵小树苗。

教学反思

一、在主题活动“绿色小天使”活动中，让幼儿了解到在我们的生活当中有很多的树木、花草。那么它们有什么作用呢，如果没有了它们，我们的生活会怎么样呢？而且幼儿、家长、教师共同收集了有关沙尘暴的资料，使幼儿明白树木在生活中的重大作用。所以此次活动的目标是：1、让幼儿初步了解树木的作用。2、激发幼儿热爱大自然，爱护树木的情感。

二、在这节教育活动中，幼儿兴趣浓厚，由于事先让幼儿和家长准备了有关沙尘暴的图片，所以幼儿能够理解树木的作用以及保护它们的方法。这节课中，我根据大班幼儿的年龄特点及学习特点，精心设计了一些提问，把幼儿带入“问题情境”使他们的注意力迅速集中到特定的事物上；通过提问引导幼儿联想，进行创造性思维，从而获得新知识。在我的提问中，幼儿大都能积极的回答问题，活动气氛活跃。

三·这节活动课中，幼儿比较活跃，参与性强，基本上达到了预期的目标。但还有一定的不足之处，比方说活动中的资料图片准备的不太充分，如果在活动中加入电教手段，放沙尘暴的录影带，就更便于幼儿理解了。如果让我重新上这一节课，我想我会准备的更充分。

五、初中化学的重难点

专题一 身边的化学物质

题型一 空气和氧气

空气按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中各成分有许多用途，如：焊接金属时，用氮气保护金属，使其不被氧化；保存食物时，常用氮气作保护气。

氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体，氧气不易溶于水，密度比空气略大。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，可与许多物质发生氧化反应，如碳、磷、硫、铁、铝、镁、铜、一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇等。

实验室常用H2O2、KClO3、KMnO4、来制取氧气，用带火星的木条来检验氧气，用向上排空气法和排水法收集氧气，根据反应物的状态和反应条件来确定氧气的发生装置，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。

题型二 水与常见的溶液

通常状况下，纯净的水是无色、无味、透明的液体。水在直流电的作用下，分解生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

硬水和软水可用肥皂水区分，起浮渣的是硬水。通过煮沸、蒸馏的方法可以实现硬水的软化。

水体污染包括：工业废水、生活污水的任意排放，农药、化肥的不合理施用。

浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水，溶液温度升高。硝酸铵溶于水，溶液温度降低。

汽油可以溶解油污形成的溶液，洗涤剂乳化油污形成乳浊液。

饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以相互转化。

大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。气体物质的溶解度随温度的升高而减小，如O2。

饱和溶液被蒸发或改变温度可得到晶体。

稀释前后溶质的质量不表。

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

题型三 碳和碳的化合物

碳有多种单质，如金刚石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物质就是金刚石，可以用来作钻头、玻璃刀等。石墨可以导电。活性炭具有很好的吸附性，可以用来净水等。它们的性质有很大差别的原因就是碳原子的排列方式不同。

常温下，碳的化学性质稳定。木炭等具有可燃性和还原性。

二氧化碳通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。二氧化碳能够跟水、石灰水、氢氧化钠溶液反应。

一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有毒性、可燃性和还原性。

在实验室用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳。

因为二氧化碳的密度比空气大、且不燃烧也不支持燃烧、所以是常用的灭火剂。

一氧化碳常用作燃料和炼铁。

题型四 金属和金属矿物

金属是一类重要的材料。金属具有一些共同的物理性质：常温下金属为固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。Mg、Al、Fe、Cu在一定条件下能与氧气反应，剧烈程度不同。铁生锈是铁同时跟氧气和水反应。

炼铁的原理是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来。

合金一般比组成它们的纯金属的硬度高，熔点低，抗腐蚀性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生铁和钢。

矿物的储量有限，而且不能再生，所以我们必须重视金属资源的保护，如防锈、回收废旧金属等。

题型五 酸、碱、盐

纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体、在空气里易挥发、瓶口会形成白雾。浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，有吸水性和脱水性，溶于水放出大量的热，有很强的腐蚀性。

稀盐酸、稀硫酸有很多相似的化学性质。如都能使紫色的石蕊试液变红，酚酞不变色；都能跟Mg、Fe、Zn等活泼金属发生置换反应；都能跟Fe203、CaO等金属氧化物发生反应；都能与碱发生中和反应等。

常见的碱有NaOH和Ca（OH）2。它们都能使紫色的石蕊试液变蓝，酚酞变红；都能跟某些非金属氧化物如CO2发生反应；都能与酸发生中和反应；都能跟某些盐发生反应。

可以用PH试纸测溶液的酸碱度，测出来的PH应为整数。使用PH试纸时不能润湿，不能放入待测液里。

中和反应有广泛的应用。如处理工业废水、治疗胃酸过多等。

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。它们在生产和生活中都有广泛的应用。

化学肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。对促进作物生长有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法来鉴别。

•专题二 物质构成的奥秘

题型一 构成物质的微粒

构成物质的微粒有分子、原子和离子。有些物质是由分子直接构成的，如O2、H2、CO2 、CH4等。有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、石墨、硅、铜、铁等。有些物质是由离子构成的，如NaCl等。分子是由原子构成的，原子得失电子成为离子。

分子总是不断运动着，分子间有间隔，分子很小。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。发生化学变化时分子可分，原子不可分。

原子是化学变化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

题型二 元素与元素周期表

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，即元素的种类是由核电荷数决定的。元素符号既表示一种元素也表示这种元素的一个原子。

同族元素最外层电子数相同（不包括He），同周期元素电子层数相同。

题型三 物质的组成、构成与分类

物质分为混合物和纯净物

纯净物分为单质和化合物

化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐

元素的组成是宏观描述，分子、原子、离子构成物质是微观描述。

题型四 化合价与化学式

化学式是用元素符号及数字的组合来表示物质组成的式子。化学式用化合价来表示原子间相互化合的数目。

•专题三 物质的化学变化

题型一 化学变化的基本特征

化学变化的基本特征是有新物质生成。发生化学变化时，常常会产生一些现象，如发光、发热、产生气体、生成沉淀等。

题型二 化学反应的类型

化学反应的基本类型：1. 化合反应： 多变一

2．分解反应： 一变多

3. 置换反应： 单质1+化合物1===单质2+化合物2

4. 复分解反应：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4

•专题四 化学与社会发展

题型一 化学与能源

燃料中对环境污染较小的燃料为甲烷、酒精等；最清洁的燃料为氢气，其燃烧生成物只有水，对环境无污染。

物质燃烧同时满足三个条件：1.可燃物；2.与氧气接触；3.温度达到着火点。灭火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降温至可燃物着火点以下；3.将可燃物与空气隔绝。

化石燃料是不可再生能源，而且大量使用污染环境，因此需要综合利用资源，开发新能源，如太阳能、风能、核能等。

题型二 化学与材料

日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的广泛应用，带来了“白色污染”。常用的天然纤维有羊毛和棉花。

题型三 化学与环境

随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。大气污染物有CO、SO2、NO2等。使用清洁能源和积极植树造林可改善空气质量。

造成水污染的因素有：工业生产中废水和生活污水的任意排放、农药化肥的不合理使用等。解决水污染的途径有：关闭重污染工厂、废水处理后再排放、使用无磷洗衣粉等。

题型四 化学元素与人体健康

人体内含量较多的元素有：C、H、O、N等。人体内的微量元素有：Zn、Fe、Se、I等，虽然含量少，但对人体的健康的影响很大。缺少某种元素会引起某种疾病。

食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。

•专题五 科学探究

题型一 实验基本技能

1.药品取用

（1）药品取用“三原则”

三不原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不能尝任何药品的味道。

节约原则：严格按照实验规定的用量；若没有说明用量，一般应该按最小量取用：液体1—2mL，固体只需盖满试管底部。

处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定容器内。

（2）药品的取用方法

取用固体药品一般用药匙，块状药品用镊子夹取。拿细口瓶倒液体时，使标签向着手心，瓶口要紧贴着试管口。

正确的量取液体方法是：量筒必须放平稳，人的视线应该对准刻度线的一方，并与凹液面的最低处保持水平。仰视刻度，所量的液体就偏多。

称量药品时，要“左物右码”。

2.物质的加热

要用酒精灯的外焰加热。被加热玻璃仪器的外壁的水在加热前擦干。试管夹要夹在距试管口三分之一处。加热时要先预热，然后对准药品部位加热。给试管里固体加热，试管口要略向下倾斜。给试管里液体加热，液体体积不能超过试管容积三分之一，应该使试管和实验台成45°角，试管口不要对着有人的地方。烧的很热的玻璃容器，不要直接放在实验台上，也不要立即用水冲洗。

3.配制一定溶质质量分数的溶液

若固体溶质是纯净物，一般分为三步:计算、称量、溶解。用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。

题型二 常见气体与净化

初中常见气体的制取包括O2、H2和CO2。它们都可以用浓硫酸来干燥，但CO2不能用NaOH固体干燥，O2和H2可以。

制取O2、H2和CO2的发生装置都可选用常温固液型。制取氧气若用KClO3、KMnO4则选用加热固固型发生装置。O2、CO2用向上排空气法收集，H2用向下排空气法收集。O2、H2可用排水法收集，而CO2不能用排水法收集。

题型三 物质的检验

CO2用澄清石灰水来检验。O2用带火星木条检验。H+用石蕊试液等来检验。OH-用石蕊试液、酚酞试液、CuSO4等来检验。NH4+用熟石灰来检验。CO32-用稀盐酸和澄清石灰水来检验。Cl-用AgNO3来检验。SO42-用Ba2+检验。

题型四 分离和提纯

1.用物理方法分离和提纯

①过滤。分离不溶于液体的固体物质。

②蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质。

③降温结晶：提纯溶解度受温度影响很大的物质。

2.用化学方法分离和提纯

①除杂质的过程中，不能引入其他杂质。

②不能使被提纯的物质减少。

③要使被提纯的物质容易与杂质分离。

题型五 实验探究与设计

实验探究的步骤是：猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流

实验设计应考虑： ①方案：设计简捷，在常规条件下进行，科学合理

②操作：尽量少的实验步骤。简单易行

③原料：来源广，价格低，用量少

④环保: 符合绿色化学要求，避免造成环境污染

⑤实验：装置简单，操作简便，现象明显。

⑥安全：避免实验事故发生。

⑥产物：容易提纯。

初中化学方程式反应现象、应用大全

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—¬的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—¬的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—¬的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42¬—¬的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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